Question

Si se tienen 1700 mL de una solución al 35% en peso de fosfato de cobre II Cu3 (P04)2, ¿cuál es su normalidad y molaridad(densidad de la solución igual a 1.18 g/mL? Datos:

Answer 1

La Normalidad y Molaridad de una solucion de Cu3 (P04)2 al 35% con 1700mL y densidad de 1,18g/mL, es de 1,09M y 2,17N

Con la densidad (D) y el volumen de la solucion (V), caculamos la masa (m):

m = D * V

m = 1,18g/mL * 1700mL = 2006 g

Con el porcentaje en peso (%P/P) sabremos la masa de soluto:

%P/P = (masa de sto / masa de sol) * 100%

despejamos masa de sto:

masa sto = (%P/P * masa de sol) / 100%

masa sto = (35% * 2006g) / 100% = 702,1 g

Con el Peso Molecular (PM), sabremos los moles (n):

n = m / PM

PM [Cu3 (P04)2] = 380.58 g/mol

n = 702,1g / 380.58 g/mol = 1,85 mol

• Molaridad (M) o concentracion molar:

M = n / V (L)

M = 1,85 mol / 1,7 L = 1,09 M

• Normalidad (N):

N = gramos/ Pe * V (L)

Pe (peso equivalente)

Pe = PM / #e = 380.58 g/mol / 2 = 190,29 geq

N = 702,1g / (190,29 geq * 1,7L)

N = 2,17 N