Question

si se tiene una muestra de gramos de C3H8, la cantidad de gramos de carbono es:
a: 15,8g
b: 20g
c: 24
d: 12

Answer 1

Respuesta:

ASO 2 Sustancia deseada 15 Sustancia deseada: O2 Sustancia de ... de agua se obtienen al producirse 319 litros de CO2 17 C3H8 C 3 x ... anteriormente: 2.02 g, para convertir moles 24 Ejemplo En base a la ... 31 b) Si se mezclan 25 litros de NO2 y 50 g de agua, ... 12 hours ago Delete Reply Block.

Explicación:

La reacción del aluminio con el cloro produce cloruro de aluminio.

a. ¿Qué masa de tricloruro de aluminio se obtiene al hacer reaccionar 23 g de aluminio

con un exceso de dicloro?

b. ¿Qué masas de aluminio y cloro se necesitan para obtener 145 g de cloruro de

aluminio?

Lo primero que se debe hacer es escribir la ecuación química que corresponde a esta reacción

química y ajustarla. 2 Al + 3 Cl2 2 AlCl3

Mm(Al) = 26,98 g/mol

Mm(Cl2) = 2 . 35,45 = 70,90 g/mol

Mm (AlCl3) = 26,98 + 3 . 35,45 = 133,33 g/mol

a. 2 Al + 3 Cl2 2 AlCl3

23 g m?

Se calcula el número de moles de Al que representan los 23g.

Se relaciona el número de moles de Al con el número de moles de tricloruro de aluminio, tal

y como nos indica el ajuste de la reacción química.

= . 0,85 moles de Al = 0,85 moles

Una vez obtenido el número de moles de producto, se calcula la masa de AlCl3 que se

obtiene.

= n. Mm = 0,85 . 133,33 = 113,33 g

b. 2 Al + 3 Cl2 2 AlCl3

m? m? 145 g

Primero se calcula el número de moles que corresponde a 145 g de tricloruro de aluminio.