Question

Si se tiene 3 moles de Co y 5 moles de H, Calcular: ¿Cuál es el reactivo limitante y la masa del metanol?
Co+2H²→CH³OH

Answer 1

a) La masa de metanol en la reacción indicada es 96.12 gramos

b) El reactivo limitante es el CO

¿Qué tipo de reacción es la formación de metanol?

• La formación de metanol es una reacción de síntesis.
• En esta reacción los son el CO y el hidrogeno gaseoso

¿ Cual es la reacción balanceada y los coeficientes estequiométricos?

      $CO + 2H_{2} ----- CH_{3} OH$

• Los coeficientes estequiometricos son:

        1 mol de CO  + 1 mol $H_{2}$  ------- 1 mol de $CH_{3} OH$

• Estos coeficientes permiten determinar los moles formados de metanol, el rendimiento de la reacción y el reactivo limitante
• La masa se obtiene por la fórmula del número de moles.
• El reactivo limitante es el que esta en menor proporción y se consume primero

datos

mol de CO= 3

mol hidrógeno= 5

m metanol=?

relación

  1 mol de CO  ------  1 mol de $CH_{3} OH$

   5$mol CH_{3} OH= 5 mol *1 mol / 1 mol = 5 mol$ mol de CO -----  x mol metanol

$mol CH_{3} OH = 3 mol *1 mol / 1 mol = 3 mol$

1 mol de $H_{2}$  ------  1 mol de $CH_{3} OH$

   5 mol de $H_{2}$ -----  x mol metanol

$mol CH_{3} OH= \frac{5 mol * 1 mol }{1 mol} = 5 mol$

El reactivo limitante es el CO  por tanto se forman 3 mol de metanol

$Numero moles= \frac{m}{PM}$

$m CH_{3} OH= 3 mol * 32.04 g/mol = 96.12 g$

masa metanol= 96.12 g

Para conocer más de reactivo limitante y masa de metanol consulta https://brainly.lat/tarea/14141483