Question

Si se tiene 3.9 moles de cloruro de sodio ¿cuantos moles de hipoclorito de sodio se requieren? NaClo ---> NaCl + NaClO3

Answer 1

Respuesta:

sábado, 17 de septiembre de 2011

Quimica 3 ejemplos

Exposición: Porcentaje peso a peso(% p/p)

Relaciona  la cantidad  en  gramos  de soluto  presente 100% de disolución. Por  ejemplo, en una  disolucion acuosa al 10%  de NaOH en 90g de H2O. Por lo tanto,  se plantea la siguiente formula.  

                                                   gramos de soluto       x 100

expresión  analítica:          %p/p= gramos de disolución

ejemplo:

a partir  de 250g de  disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) se   obtiene por evaporación un  residuo de 30 g de sulfato. Calcula:  

a) ¿Cuantos gramos de agua  se evaporaron?

b) ¿cual es el porcentaje  por peso del soluto?

c) ¿Cual  es el porcentaje  de  disolvente?

Solución:  

a) gramos de  disolución = gramos de soluto + gramos de disolvente

   gramos disolvente=  gramos de disolución -  gramos de soluto.

   gramos de H2O= 250- 30g

   gramos de H2O= 220g

b) % p/p CuSO4=  masa CuSO4      x 100 =  30g    x 100  = 12%

                               masa disolución               250 g

c) % p/p CuSO4=  masa H2O       x 100 = 220  g x 100 = 88%

                            masa disolución              250 g

ejemplo:

¿Cuantos gramos de agua se necesitan para  mezclar 60 g de nitrato de sodio (NaNO3), y obtener una  disolución al 25% en peso?

Datos:  

masa H2O = ?                      masa NaNO3= 60g

% NaNO3=  25%                %H2O= 100% - 25% = 75%

Solución:

masa H2O= (75%)   60g     = 180g

                               25%

o bien:

masa disolución = (100%)  60g     = 240 g

                                         25%

por lo tanto:

masa disolución =  masa soluto +  masa disolvente  

despejando masa disolvente (H2O) tenemos:

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

10

Explicación: