Question

Si se someten 38.0 g de MgSO4⋅7H2O a un calor exhaustivo, ¿qué cantidad de masa de sulfato de magnesio anhidro quedará?

Answer 1

Cuando se somete a calentamiento una muestra de 38 g de sulfato de magnesio heptahidratado, quedan 18,54 gramos de sulfato de magnesio anhidro.

Cálculo de la masa molar de Sulfato de Magnesio heptahidratado

Fórmula:  MgSO₄.7H₂O

masa atómica de Mg = 24 u

masa atómica de S = 32 u

masa atómica de O = 16 u

Masa molar de H₂O = 18 g/mol

Masa molar de MgSO₄.7H₂O = ( 1 × 24) + ( 1 × 32 ) + (4 × 16 ) + ( 7 × 18 )

masa molar de  MgSO₄.7H₂O = 24 + 32 + 64 + 126

masa molar de  MgSO₄.7H₂O = 246 g/mol

Cálculo de masa de Sulfato de Magnesio anhidro

Se sabe que en 1 mol (246 gramos) de sulfato de magnesio heptahidratado se tiene 126 gramos de agua, entonces se calcula cuánta agua tiene la muestra de 38 gramos:  

38 g MgSO₄.7H₂O  ×  ( 126 g agua / 246 g MgSO₄.7H₂O ) = 19,46 g agua

Masa de material anhidro = 38 g - 19,46 g = 18,54 g

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