Si se requiere preparar 500 ml de una solución 0.35 M de CaCl2 ¿cuántos gramos de esta sal se necesitan?
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Respuesta:19,42g
Explicación:
jf20170039:
Cuál es el procedimiento?
Hay obtienes los moles y luego reemplaza en n=m/MM
Y obtienes los gramos
Contestado por
1
Los gramos de CaCl2 necesarios para la solución 0.35 M son 19.42 g
¿Qué es la Molaridad?
La Molaridad es una medida de la concentración química de las soluciones. Representa la solución entre los moles de soluto y el volumen de la solución. Su fórmula es:
M= moles soluto/V solución
Las unidades son moles/L
¿ Cómo calcular los moles de un soluto?
Los moles de un soluto se calculan mediante la relación de la masa del soluto dividida por la masa molar o peso molecular de dicha sustancia. La fórmula es es : # moles= m/PM
De esta ecuación se despeja la masa
m= # moles *PM
DATOS
V solución = 500 ml * 1 L/1000 ml= 0.500 L
M= 0.35 mol/L
despejando moles
moles=M*V
m CaCl2 = 19.42 g
Para conocer más de la masa de CaCl2 consultar enlace https://brainly.lat/tarea/13482610
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