Si se representa mediante la letra A, al elememto que tiene como número atomico 11, y mediante B, al de número atomico 16, explica si el compuesto formado por estos dos elementos será: a. Covalente AB b. Ionico AB2 c. Covalente AB2 d. Ionico A2B
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
El elemento A, de número atómico 11, tiene 11 electrones dispuestos según
A: 1s2 2s2 2p6 3s1
Como se ve, es un metal (pocos electrones en el último nivel ocupado, en este caso 1). Tiene tendencia a perder ese único electrón y quedar como ion A⁺ con la configuración estable del gas noble anterior en la tabla periódica.
El elemento B, de número atómico 16, tiene 16 electrones dispuestos según
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Se trata de un no metal al que le faltan dos electrones para completar su octeto. Tiene tendencia a ganar estos dos electrones que le faltan para quedar como ion B²⁻ con la configuración del gas noble siguiente en la tabla.
Al reaccionar A con B, como A aporta 1 electrón y B gana 2, lo harán en la proporción 2 átomos A con 1 de B (o 2 mol de A con 1 mol de B). Se transferirán los dos electrones de los dos átomos de A al átomo de B formándose los iones A⁺ (en número de 2) y B²⁻. Al reunirse todos los iones formados, puesto que a nivel macroscópico no son uno ni dos iones, sino trillones de ellos, formarán una red iónica de fórmula A2B.
Respuesta válida, la d).