Question

Sí se queman 6.4 g de FeS2(s) ¿Cuántos gramos de SO2(g) se liberan a la atmósfera? Fe=55.8 g/mol S=32 g/ mol O=16 g/mol

Answer 1

En base a la reacción de Pirita de Hierro y Oxígeno, se calcula que se liberan a la atmósfera 6,84 gramos de SO₂ cuando se queman 6,4 gramos de Pirita de Hierro.

Ecuación Química

4 FeS₂   +   11 O₂    →    2 Fe₂O₃   +   8 SO₂

4 mol          11 mol          2 mol           8 mol

479,2 g                                               512 g

Masa molar de FeS₂ = 55,8  +  2 ( 32 ) = 119,8 g/mol

Masa molar de SO₂ =  32  +  2 ( 16 ) =  64 g/mol        

Cálculo de gramos de SO₂ que se liberan al quemar 6,4 gramos de FeS₂

De la ecuación química se tiene que, a partir de 479,2 gramos de FeS₂, se liberan 512 gramos de SO₂.

6,4 g FeS₂ ×  ( 512 g SO₂ / 479,2 g FeS₂) = 6,84 gramos de SO₂    

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