Si se queman 454 g de trinitrotolueno en presencia de 672 g de oxígeno cuantos gramos de nitrógeno se producen?
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snorye
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Respuesta:
m = 84 g de N2
Explicación:
Si se queman 454 g de trinitrotolueno en presencia de 672 de oxígeno, ¿cuántos gramos de nitrógeno se producen?
4C7H5(NO2)3 + 21O2 → 28CO2 + 10H2O + 6N2
datos:
m TNT = 454 g
m O2 = 672 g
m N2 = ¿?
Mm N2 = 28 g/mol
O2 = 32 g/mol
TNT = 227.13 g/mol
1. calcular moles a partir de los gramos
n O2 = 672 g / 32 g/mol = 21 moles
n TNT = 454 g / 227.13 g/mol = 1.998 mol
2. calcular moles de N2 a partir de los moles calculados
n N2 = 21 moles de O2 x _6 mol N2_ = 6 moles
21 mol O2
n N2 = 1.998 moles de TNT x __6 mol N2___ = 3 moles
4 moles de TNT
3. Reactivo limitante: TNT produce 3 moles de N2
4. Calcular gramos de N2
m = 3 mol x 28 g/mol
m = 84 g de N2