Question

Si se quema por completo una muestra de 2.5 moles de los compuestos siguientes, ¿cuál de ellos produciría más moles de agua? ¿Cuál produciría menos? a) CH3CH2OH; b) CH3OH; c) CH3OCH3

Answer 1

Al quemar 2,5 moles de cada uno de los compuestos indicados, el que produce menor cantidad de agua es el metanol (b) y los que producen mayor cantidad de agua son etanol (a) y dimetiléter (c), ya que ambos producen la misma cantidad de agua.

Cálculo de cantidad de agua producida al quemar 2,5 moles de cada compuesto

a) CH₃CH₂OH   ⇒  C₂H₆O    Nombre del compuesto: Etanol

Ecuación balanceada (combustión del etanol)

C₂H₆O   +  3 O₂    →   2 CO₂    +  3 H₂O

1 mol                                              3 mol

1 mol etanol ------ 3 mol agua

2,5 mol         ------        X                         X = 7,5 mol agua

b) CH₃OH   ⇒  CH₄O         Nombre del compuesto: Metanol

Ecuación balanceada (combustión del metanol)

2 CH₄O   +  3 O₂    →   2 CO₂    +  4 H₂O

2 mol metanol ------ 4 mol agua

2,5 mol         ------        X                         X = 5 mol agua

c) CH₃OCH₃   ⇒  C₂H₆O      Nombre del compuesto: dimetiléter

Ecuación balanceada (combustión de dimetiléter)

C₂H₆O   +  3 O₂    →   2 CO₂    +   3 H₂O

1 mol dimetiléter ------ 3 mol agua

2,5 mol         ------             X                         X = 7,5 mol agua

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