Si se producen 4 moles de CO2. Cuantas moles CH4 y O2 se necesitan??
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
En base a la ecuación química que representa la reacción de combustión de Metano, se realizan cálculos estequiométricos y se determina que:
94 moles de O₂ reaccionan con 47 moles de CH₄.
96 gramos de O₂ reaccionan con 24 gramos de CH₄.
A partir de 6 moles de CH₄, se producen 264 g de CO₂.
Ecuación Química balanceada
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
1 mol 2 moles 1 mol 2 moles
16 g 64 g 44 g 36 g
Cálculos Estequiométricos
De la ecuación química, se tiene que 1 mol de CH₄ reacciona con 2 moles de O₂.
Se calcula moles de O₂ para reacción con 47 moles de CH₄:
47 moles CH₄ × (2 moles O₂ / 1 mol CH₄ ) = 94 moles de O₂
Se requieren 94 moles de O₂ para reaccionar con 47 moles de CH₄.
De la ecuación química, se tiene que 16 g de CH₄ reaccionan con 64 g de O₂.
Se calcula gramos de CH₄ para reacción con 24 gramos de CH₄:
24 g CH₄ × ( 64 g O₂ / 16 g CH₄ ) = 96 g de O₂
Se requieren 96 gramos de O₂ para reaccionar con 24 gramos de CH₄.
De la ecuación química, se tiene que a partir de la combustión de 1 mol de CH₄ se produce 1 mol de CO₂. Por lo tanto, en la combustión de 6 moles de CH₄, se producirán 6 moles de CO₂.
6 moles de CO₂ × ( 44 g / mol ) = 264 g CO₂
Se producen 264 g de CO₂ por la combustión de 6 moles de CH₄.
Observación:
La pregunta "¿Cuántos moles de CH4 se formarán a partir de 5 moles de H2O?" no es correcta porque el agua es un producto, no un reactivo.
Explicación:
espero que te sirva