Si se oxidan 12 moles de hierro, ¿Cuantos gramos de óxido de hierro (III) se forman?
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La cantidad de gramos de oxido de hierro III que se forman a partir de la oxidación de 12 moles de hierro es de 16.76 g.
Explicación:
Sabemos que el oxido de hierro tiene la siguiente fórmula química:
Fe2O3
De forma tal que por cada mol de Fe2O3 necesitamos 2 moles de Hierro.
Vamos a conocer cual es la cantidad de moles de hierro que hay en 12 gramos de hierro.
masa atomica del hierro = 55.845 g/mol.
Mol de hierro = 12 g / 55.845 g/mol = 0.21 mol.
Cantidad de moles de oxido de hierro = 0.21/2 = 0.105 mol.
Para calcular los gramos que se forman vamos a hacer uso del peso molecular del oxido de hierro III:
PM Fe2O3 = 159.69 g/mol.
Gramos de Fe2O3 = 0.105*159.69 = 16.76 g.
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