Question

Si se mezclan 250 mL de NaOH de concentración 0.04 M con 150 mL de HCl de
concentración 0.05 M, señale lo siguiente:
- Si la neutralización fue completa o incompleta
- Cuántos moles de reactivo excedente quedarían sin reaccionar
- Cuántos moles de sal se forman
- Cuál sería la concentración de sal formada

Answer 1

En la reacción neutralización de 250 mL NaOH 0.04 M con 150 mL HCl 0.05 M  se obtiene lo siguiente

a. La neutralización fue incompleta

b. Los moles excedentes de NaOH son 0.0025

c. Los moles de sal NaCl formados son 0.0075 mol

d. La concentración como Molaridad de la sal es 36.96 mol/L

En las reacciones de neutralización se cumple que

# equivalentes ácido = # equivalentes base

Ademas: N ácido * V ácido =  N base *  V base

datos

V base = 250 mL

N base= 0.04 M

V acido= 150 mL

N acido = 0.05 M

# moles base= 0.04 mol/ L * 0.250 L

# moles base= 0.01 mol

El equivalente químico de NaOH = 1 por tanto la N= M , entonces

# Equivalentes= 0.01

Igual consideración para el HCl, su equivalente químico= 1

# Equivalentes ácido= 0.05 equi/L * 0.150 L

# Equivalentes ácido=  0.0075 equiv    

a. Los equivalentes aportados por el ácido son menores, por lo tanto la neutralización es incompleta.

  b. El reactivo excedente  es la base NaOH  

Reactivo sin reaccionar = # equivalentes base - # equivalentes ácido

Reactivo sin reaccionar = 0.01-0.0075

Reactivo sin reaccionar = 0.0025

# equiv= m/PE

PE=PM

# equiv= # moles

# moles sin reaccionar= 0.0025 moles

c. NaOH + HCl  ⇒ NaCl + H2O      

1 mol NaOH -------- 1 mol NaCl

1 mol HCl          ----------- 1 mol NaCl

0.0075 mol HCl----------     x mol NaCl

mol NaCl= 0.0075 mol          

                                                                   

d. Densidad NaCl = 2.16 g/mL

Densidad = m/V

V= m/ densidad

V= 0. 0075 mol* 58.44 g/ mol / 2.16

V=0.4383/2.16=0.2029 mL *10-3 L/mL= 0.2029*10-3 L

M sal = 0.0075/0.2029*10-3 L        

M sal= 36.96 mol/L