Si se mezclan 25 litros de NO2 con agua ¿cuántos gramos de HNO3 se obtienen?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
se obtienen 45 HNO³
Explicación:
la de aquí arriba es la respuesta
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Respuesta:
Si las condiciones fueran normales 22,4 litros del gas NO2 equivalen a 1 mol, entonces en 25 litros se tiene x mol
x = 25 l / 22,4 l/mol = 1,12 mol
PM NO₂ = 46 g/mol
masa NO₂ = 1,12 mol x 46 g/mol = 51,52 g
La reacción balanceada es:
3 NO₂ + H₂O → 2 HNO₃ + NO
Se observa que las cantidades estequeométricas son
138 g de NO₂ (3 mol) reaccionan con 18 g de H₂O (1 mol), por lo que si se tienen 51,52 g de óxido y 50 gramos de agua, el reactivo limitante es el óxido que determinará cuánto ácido se obtiene.
A partir de 138 g de NO₂ se obtienen 126 g de HNO₃ (2 moles) por lo que a partir de 51,52 g se obtendrán x gramos de ácido:
x = 51,52 . 126 / 138 = 47,04 gramos de HNO₃