Question

Si se mezclan 16 gr de O2 y 1 gr de H2 en un recipiente de 10lt a 27°C, determinar:

A) La Pt
B) la presión que ejerce cada gas

Answer 1

Aplicar la ley de Dalton ya que se trata de una mezcla de gases (oxigeno e hidrogeno)

Presion total  Pt = Pо₂ + Pн₂

Presion Parcial del oxigeno                        

Pо₂ = moles de O₂ × R × T / V  

Presion Parcial del hidrogeno  

Pн₂ = moles de H₂ × R × T / V

moles de O₂ = g / PM                                       moles de H₂ = g / PM

moles de O₂ = 16 g / 32 g/mol                         moles de H₂ = 1 g / 2 g/mol

moles de O₂ = 0,5 mol                                     moles de H₂ = 0,5 mol

ºK = ºC + 273º ⇒ 27º + 273º = 300ºK

Pо₂ = moles de O₂ × R × T / V

Pо₂ =0,5 mol × 0,0821 atm.L/ºK.mol × 300 ºK ⇒ 12,315 atm = 1,2315 atm

                                     10 L                                          10

Pн₂ = moles de H₂ × R × T / V

Pн₂= 0,5 mol × 0,0821 atm.L/ºK.mol × 300 ºK ⇒ 12,315 atm = 1,2315 atm

                                     10 L                                          10

Pо₂ = 1,2315 atm

Pн₂ = 1,2315 atm

Pt = Pо₂ + Pн₂

Pt = 1,2315 atm + 1,2315 atm

Pt = 2,467 atm