Question

Si se inicia un proceso químico con 0.45 mol de CO (g) y 0.055 mol de COCl2 (g) en un matraz de 3.050 L a 668 K ¿cuántos moles de Cl2 habrá cuando se establezca el equilibrio? CO(g)+〖Cl〗_2 (g)↔CO〖Cl〗_2 (g) K_c=1.2×〖10〗^3 a 668K

Answer 1

DATOS :

 0.45  moles de CO(g)

  0.055 mol COCl2 (g)

  V = 3.050 L

   T = 668 ºK

  moles Cl2 =?

  Kc= 1.2*x10^3  a 668 ºK

      CO(g) + Cl2 (g) ↔  COCl2 (g)

   SOLUCIÓN :

     [CO(g)] = 0.45 mol / 3.050 L = 0.147 mol/L

     [ COCl2(g)] = 0.055 mol / 3.050 L = 0.018 mol/L

         Kc= [ COCL2 (g)]/[CO(g)] * [Cl2(g)]

        [Cl2(g)] = 0.018 mol/L /( 0.147 mol/L *1.2*10^3 )

       [ Cl2(g)] = 1.020*10⁻⁴ mol /L

    mol Cl2 = 1.020*10⁻⁴ mol/L *3.050 L = 3.11*10⁻⁴ mol Cl2.