Question

Si se hacen reaccionar 6.5 gramos de zinc metálico con 500 mL de una solución acuosa 0.1 M de ácido sulfúrico ¿Cuántos moles se obtienen de sulfato de zinc?
a) 0.65 moles
b) 0.05 moles
c) 0.1 moles
d) 0.01 moles
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Answer 1

En base a la ecuación química que representa la reacción de Zinc metálico con ácido sulfúrico, se calcula que con determinada cantidad de reactivos, se producen 0,05 mol de Sulfato de Zinc (opción de respuesta b)

Ecuación química

Zn  +  H₂SO₄   →   ZnSO₄   +  H₂

Masa atómica de Zn = 65,4 u

Masa molar de H₂SO₄ = 98 g/mol

Masa molar de ZnSO₄ = 161,5 g/mol

Reactivos disponibles

6,5 gramos de Zinc (Zn)

500 ml de solución acuosa H₂SO₄ 0,1 M

Calculamos moles de H₂SO₄ en la solución 0,1 M:

500 ml × (1 L / 1000 ml ) × ( 0,1 mol / L ) = 0,05 mol H₂SO₄

Convertimos 6,5 g de Zn a moles:

6,5 g Zn ×  1 mol / 65,4 g = 0,10 mol Zn

Cálculo de Sulfato de Zinc producido a partir de reactivos disponibles

De la ecuación química tenemos que 1 mol de Zn reacciona con 1 mol de H₂SO₄.

Tenemos 0,1 mol de Zn y 0,05 mol de H₂SO₄. Entonces, el reactivo limitante es el H₂SO₄.

Si a partir de 1 mol de H₂SO₄ se produce 1 mol de Sulfato de Zinc, se producirá 0,05 mol de sulfato de Zinc cuando reacciona 0,05 mol de H₂SO₄.

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