Question

si se hacen reaccionar 107,44g de B2O3 con 132 g de Mg, es correcto afirmar que la cantidad de boro que se forma es : a) 30,3 g b) 33,3 g C) 35,2 g d) 37,6 g ​

Answer 1

Respuesta:

masa = 33.35 g de boro (respuesta b)

Explicación:

Si se hacen reaccionar 107,44 g de B2O3 con 132 g de Mg, ¿que la cantidad de boro que se forma?

                   B2O3 + 3 Mg → 2 B + 3 MgO

Mm B2O3 = 69.61 g/mol

           Mg = 24.30 g/mol

              B = 10.81 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos ( n = masa/Mm)

n B2O3 = 107.44 g  / 69.62 g/mol = 1.513 mol

n Mg = 132 g / 24.30 g/mol = 5.432 mol

2. calcular moles de B a partir de la reacción

n B = 1.543 mol B2O3  x  __2 mol B_ = 3.086 mol

                                          1 mol B2O3

n B = 5.432 mol Mg  x  __2 mol B_ = 3.621 mol

                                        3 mol Mg

3. Reactivo limitante: B2O3 (prodece 3.086 mol de B)

4. calcular gramos de B

masa = 3.086 mol x 10.81 g/mol

masa = 33.35 g de boro (respuesta b)