Question

Si se hacen reaccionar 100 gramos de óxido de estaño IV con 100 gramos de sulfuro ferroso, según la ecuación de abajo ¿Que cantidad de sulfuro de estaño IV se podrá formar? Los pesos atómicos son los siguientes: Sn: 118.7 uma, O: 16 uma, Fe: 55.85 uma, S: 32 uma

SnO2 +  FeS -->  SnS2 +  FeO​

Answer 1

Si se hacen reaccionar 100 gramos de óxido de estaño IV con 100 gramos de sulfuro ferroso se podrá formar 103.96 gramos de sulfuro de estaño.

Datos:

100 g SnO₂

100 g FeS

Reacción química:

SnO₂ + 2FeS → SnS₂ +2FeO

Explicación:

1. Se halla el reactivo límite:

Moles SnO₂= (100 g/150.7 g)=0.664 moles

Moles FeS= (100 g/87.85 g)=1.138 moles

0.664/1= 0.664 →SnO₂

1.138/2=0.569 →  FeS

El reactivo límite es  FeS

2. Se halla la cantidad de sulfuro de estaño (SnS₂) a partir del reactivo límite:

1.138 moles FeS *(1 mol SnS₂/2 moles FeS)*(182.7 g SnS₂/ 1 mol SnS)=103.96 g SnS₂