Si se hacen reaccionar 100 gramos de óxido de estaño IV con 100 gramos de sulfuro ferroso, según la ecuación de abajo ¿Que cantidad de sulfuro de estaño IV se podrá formar? Los pesos atómicos son los siguientes: Sn: 118.7 uma, O: 16 uma, Fe: 55.85 uma, S: 32 uma SnO2 FeS --> SnS2 FeO
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Si se hacen reaccionar 100 gramos de óxido de estaño IV con 100 gramos de sulfuro ferroso se podrá formar 103.96 gramos de sulfuro de estaño.
Datos:
100 g SnO₂
100 g FeS
Reacción química:
SnO₂ + 2FeS → SnS₂ +2FeO
Explicación:
1. Se halla el reactivo límite:
Moles SnO₂= (100 g/150.7 g)=0.664 moles
Moles FeS= (100 g/87.85 g)=1.138 moles
0.664/1= 0.664 →SnO₂
1.138/2=0.569 → FeS
El reactivo límite es FeS
2. Se halla la cantidad de sulfuro de estaño (SnS₂) a partir del reactivo límite:
1.138 moles FeS *(1 mol SnS₂/2 moles FeS)*(182.7 g SnS₂/ 1 mol SnS)=103.96 g SnS₂
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