Question

Si se hacen reaccionar 0,4 moles de HNO3 y 0,6 moles de H2SO3 para producir H2SO4, NO y agua, el reactivo límite de la reacción corresponde a A. HNO3 B. H2SO3 C. NO D. H2SO4

Answer 1

Si se hacen reaccionar 0,4 moles de HNO3 y 0,6 moles de H2SO3 para producir H2SO4, NO y H2O, el reactivo límite sera el HNO3.

En la reacción balanceada:

2HNO3 + 3H2SO3 = 3H2SO4 + 2NO + H2O

Para buscar el reactivo limite utilizaremos la estequiometria de reaccion:

Si se necesitan 2 moles de HNO3  para que reaccionen con 3 mol de H2SO3, ¿Cuantos moles de H2SO3 se necesitan para reaccionar con 0.4 mol de HNO3?

2 moles de HNO3 → 2 mol de H2SO3

84 mol de HNO3→ x

X= (2 mol de H2SO3  *  0,4 mol de HNO3 ) / 2 moles de HNO3 =

x = 0,4 mol de H2SO3.

Como se necesitan 0,4 moles y hay 0,6 moles, tengo mas de lo que necesito, es decir el reactivo en exceso (o el que sobra) es el H2SO3, por lo tanto el reactivo limite es el HNO3.  (respuesta A)