Question

Si se hace reaccionar 10g de propano con 10g de oxigeno la cantidad de agua que se produce es C3 H8 + 02 = CO2 + H2O ? ayudaaaaaaaaaa por favor :(

Answer 1

C3H8 + 5 O2  →   3 CO2 + 4 H2O

Número de moles:

n(C3H8) = 10 g / (44 g/mol) = 0,227 mol C3H8

n(O2) = 10 g / (32 g/mol) = 0,313 mol O2

Relación estequiométrica entre el propano y el oxígeno:

1 mol de C3H8 reacciona con 5 mol de O2
luego 0,227 mol C3H8 reaccionarán con x

x = 1,135 mol

Como no hay todo ese O2 (sólo hay 0,313 mol) el O2 será el reactivo limitante, es decir, comenzará la reacción reaccionando en la relación 1:5 el propano y el oxígeno. Cuando haya reaccionado todo el oxígeno la reacción cesará y quedará propano en exceso.

La cantidad de O2 que reacciona es todo lo que hay, es decir, 0,313 mol. ¿Cuánta agua se producirá? La relación estequiométrica entre el oxígeno y el agua es
5 mol de O2 producen 4 mol de H2O
luego 0,313 mol de O2 producirán x mol de H2O

x = 0,313·4 / 5 = 0,250 mol de H2O