Si se formaron 14 mol de amoniaco (NH3 ) ¿Cuántas mol de nitrógeno (N2 ) se utilizó en? N2 + H2 → NH3 a) 2 mol c) 7 d) 9 c) 5 e) 6
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
7
Explicación:
Antes de realizar cualquier operación o cálculo, hay que revisar que la reacción esté balanceada, en este caso no lo está, por lo tanto la balanceamos (tener la misma cantidad de un elemento de cada lado de la ecuación)
N2 + H2 → NH3
En un lado tenemos 2 nitrógenos, y 2 hidrógenos, y del otro tenemos solo 1 nitrógeno y 3 hidrógenos, por lo tanto, usando el método más básico que es el de tanteo, equilibramos la reacción
N2 + 3H2 → 2NH3
Ya que está balanceada, establecemos el número de moles que buscamos
(n = número de moles)
nAmoniaco = 14
nNitrógeno = ?
Para esto, usamos una regla de 3, si originalmente, con 1 mol de nitrógeno (N2 = 1N2), resultaron 2 de amoniaco, ahora cuántos se necesitarán de nitrógeno para obtener 14 moles de amoniaco
1N2 -> 2NH3
? -> 14NH3
Resolvemos
(14)(1)/2
14/2 = 7
7 moles de N2 se utilizaron
Respuesta:
7 moles tambien me salio . XD
Explicación: