Question

Si se disuelven 9,8 g de ácido sulfúrico (H2SO4) en un volumen de 200 mL

a. ¿Cuál será su concentración molar?
b. ¿Cuál será su molalidad?
C.
Expresa la concentración en fracción molar.
d. ¿Cuál es su concentración en porcentaje
en masa?
e.
Expresa la concentración en ppm.​

Answer 1

Respuesta:

a) La concentración molar es 0,5 M

b) La molalidad es 2,5 mol/kg

c) La concentración es de 99% de H2O y 1% de H2SO4

d) 4,67% masa de H2SO4

95,33% masa de H20

e) 0,49 ppm

Explicación:

A) 200 ml------9,8g H2SO4                      1 mol H2SO4-------------------98g

   1000ml------x=49g                                 x=0,5 moles H2SO4---------49g    

                         

B) 1 mol H2S04---------------98g      1ml H2O--------1g H2O

x=0,1 moles H2SO4----------9,8      200ml--------x=200g H2O

1g--------0,001kg       molalidad=moles de soluto/kg de solvente

200g---x=0,2 kg             molalidad= 0,5 mol H2SO4/0,2Kg

                                           molalidad=2,5 mol/kg

C) 1 mol H2O-------------------18g        1 mol H2S04---------------98g    

   x=11,11 moles H2O--------200g     x=0,1 moles H2SO4----------9,8

moles totales de la disolución= 11,11 moles h20 + 0,1 moles H2SO4=11,21 moles

Fracción molar H2O= 11,11/11,21=0,99 o 99%

Fracción molar H2SO4= 0,1/11,21=0,01 o 1%

D) %m/m= (masa soluto/masa disolución).100

masa disolucion= 9,8g H2SO4 + 200g H2O= 209,8g

%m/m H2SO4= (9,8g/209,8g).100= 4,67% masa de H2SO4

%m/m H20=(200/209,8).100=95,33% masa de H20

E) m soluto=9,8g/98000mg   ppm=masa soluto/volumen solvente

m solvente=200ml/0,2 L                   98000mg/0,2L

                                                             490000 /1000000

                                                0,49 partes por millon