Question

Si se disuelven 8 gramos de acido sulfurico (masa molar H2so4 = 98) en suficiente agua para obtener 3 Kg de solución. Si la densidad de la solución es 1,4 g/ml, entonces la concentración molar de la solución es :
A) 0,038
B) 3,733
C)0,373
D)0,027
E) 0,273

Answer 1

Teniendo la masa de un soluto (ácido sulfúrico) y la masa y densidad de la solución, se pide calcular su concentración molar. El resultado obtenido es 0,038 M.

Datos:

Se disuelven 8 g acido sulfúrico en agua

Masa de solución = 3 Kg

Masa molar H₂SO₄ = 98 g/mol

Densidad de la solución = 1,4 g/ml

Tenemos que calcular la concentración molar de la solución:

Dado que:

Molaridad (M) = moles de soluto/ L de solución

Necesitamos calcular moles de soluto (ácido sulfúrico) y litros de solución:

moles de H₂SO₄ = gramos/ masa molar

moles de H₂SO₄ = 8 g/ (98 g/mol)

moles H₂SO₄ = 0,08 mol

Para calcular el volumen de solución (L), usamos el valor de la densidad:

densidad = masa/ volumen       ⇒    volumen = masa/ densidad

densidad de solución = 1,4 g/ml × 1 kg/1000 g  × 1000 ml / L = 1,4 kg/L

volumen de solución = 3 kg / (1,4 kg/L)  = 2,1 L

Ahora, podemos calcular Molaridad:

Molaridad = 0,08 mol / 2,1 L

Molaridad = 0,038 mol/L

La concentración de la solución es 0,038 M.