Question

Si se disuelven 6gr de sulfato de sodio Na2SO4 en agua hasta obtener 320C. C de solución¿Cuál es la molaridad de la misma?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Peso molecular del Sulfato de sodio=

=2×23+32+4×16=142 u.m.a.

•Número de moles de Sulfato de sodio=

=(Masa en gramos)/(Peso molecular)=

=(6 g)/(142 u.m.a.)=0,042 moles.

•Volumen de la disolución=320 cm³=

=(320/1000) litros=0,32 litros.

*Recuerda que:

·1 dm³=1000 cm³.

·1 dm³=1 litro.

•Molaridad=M=

=(Número de moles de soluto)/(Volumen en litros de disolución)=

=(0,042 moles)/(0,32 litros)=0,132.

•SOLUCIÓN:

*Molaridad=M=0,132.

Se trata de una disolución 0,132 Molar.