Question

Si se disuelven 6.35 g de sulfato de sodio (NA2SO4) en agua suficiente para obtener 955 ml de solución, ¿Cuál es la molaridad de la solución restante?​

Answer 1

Respuesta:

6,35 -> 0.955 L solución

M      -> 1 L solución

6.35 / 0.955

M = <>6,65 mol/L

Answer 2

Respuesta:

M = 0.046 molar de la solución.

Explicación:

Si se disuelven 6.35 g de sulfato de sodio (Na2SO4) en agua suficiente para obtener 955 ml de solución, ¿Cuál es la molaridad de la solución restante?​

fórmula:

M = __g soluto_

        Mm x V(L)

datos:

m soluto = 6.35 g

v solc. = 955 mL / 1000 = 0.955 L

Mm Na2SO4 = 142 g/mol

M = ¿?

Calcular M

M = ______6.35 g ______

       142 g/mol  x  0.955 L

M = 0.046 molar de la solución.