Si se disuelven 3,96 g de ácido benzoico en 80,6 g de benceno y la solución se congela a -4,47 °C. Hallar el peso molecular aproximado del ácido benzoico. (Benceno: temperatura de congelación 5,5 °C y constante crioscópica 5,12 °C/molal)
Respuestas a la pregunta
El peso molecular aproximado del ácido benzoico es: 244.23 g/mol
Datos:
Masa soluto= 3.96 g de ácido benzoico
Masa solvente= 80.6 g de benceno
Punto de congelación de la solución= -4.47°C
Benceno:
Temperatura de congelación: 5.5°C
Constante crioscópica= 5.12 °C/ molal
Explicación:
Se tiene que el descenso crioscópico (ΔT) está dado por:
ΔT= Kc *m
donde
Kc= constante crioscópica
m= molalidad
A su vez ΔT= T°C solvente puro-T°C solución
Se halla la molalidad:
T°C solvente puro-T°C solución=Kc *m
5.5° -(4.47)= 5.12*m
m=1.03/5.12
m=0.20
Con la molalidad de halla el No. de moles del soluto:
m= No. moles soluto/ kg solvente
0.20= No. moles soluto/0.0806
No. moles soluto=0.0162
Con los moles se halla el peso molecular del ácido benzoico:
moles= masa/ peso molecular
0.0162= 3.96/ peso molecular
peso molecular=244.23 g/mol