Question

Si se disuelven 0.86 gramos de Ba(OH)2 en agua obteniendo 0.1 L de solución, cuál es el pH y pOH, si se tiene en cuenta la siguiente información:

Ba (OH)2 (ac) + 2H2O (l) -----> 2OH- (ac) + Ba2+(ac)

La base está totalmente disociada.
Pesos atómicos: Ba = 137 g/mol ; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol

Recuerde que:
pOH = -log [OH-]
pH + pOH = 14

Seleccione una:
a. pH = 12 ; pOH = 2
b. pH = 2; pOH = 12
c. pH =13; pOH = 1
d. H = 0.30 ; pOH = 13.7

Answer 1

Primero debes saber la concentración.

Peso molecular del Ba(OH)2 = 171 g/mol

masa = 0,86 g

0,86 g x (1 mol) / (171 g) = 5,029 x 10^-3 mol

Hallando la concentración molar :

5,029 x 10^-3 mol / 0,1 L = 0,05029 M

Como se sabe el hidróxido de bario es una base fuerte, y dicho sea de paso dice que la base está totalmente disociada.

pOH = - log ( 0,05029)

pOH = 1,2985

pH + pOH = 14

pH = 14 - 1,2985

pH = 12,7015

SALUDOS!