Question

si se dan 50 gramos de cada reactivo calcular cuantos gramos de cada producto es capaz de producirse por calculo esquilometrico del esta ecuacion h2so4 + bacl2 = baso4 + hcl

Answer 1

Hola!

Si se dan 50 gramos de cada reactivo calcular cuantos gramos de cada producto es capaz de producirse por calculo esquilometrico del esta ecuacion h2so4 + bacl2 = baso4 + hcl

• Solución:

Tenemos una reacción de doble sustitución o intercambio

$AB + CD \Longrightarrow CB + AD$

$\underbrace{H_2SO_4 + BaCl_2}_{reactivos} \Longrightarrow \underbrace{BaSO_4 + HCl}_{productos}$

• Encontraremos las masas molares de los reactivos y productos

* Masa Molar de H2SO4

H = 2*(1u) = 2u

S = 1*(32u) = 32u

O = 4*(16u) = 64u

-----------------------------

Masa Molar de H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 gr/mol

* Masa Molar de BaCl2

Ba = 1*(137u) = 137u

Cl = 2*(35.5u) = 71u

-----------------------------

Masa Molar de BaCl2 = 137 + 71 = 208 gr/mol

* Masa Molar de BaSO4

Ba = 1*(137u) = 137u

S = 1*(32u) = 32u

O = 4*(16u) = 64u

-----------------------------

Masa Molar de BaSO4 = 137 + 32 + 64 = 233 gr/mol

* Masa Molar de HCl

H = 1*(1u) = 1u

Cl = 1*(35.5u) = 35.5u

-----------------------------

Masa Molar de HCl = 1 + 35.5 = 36.5 gr/mol

• Si se dan 50 gramos de cada reactivo calcular cuantos gramos de cada producto es capaz de producirse, entonces, tenemos:

Reactivo _________________ Producto

198 gr (H2SO4) ---------------------- 233 gr (BaSO4)

50 gr (H2SO4) ------------------------ y gr (BaSO4)

$\dfrac{198}{50} = \dfrac{233}{y}$

multiplique los medios por los extremos

$198*y = 50*233$

$198\:y = 11650$

$y = \dfrac{11650}{198}$

$\boxed{\boxed{y \approx 58.83\:gramos\:de\:BaSO_4}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Reactivo _________________ Producto

208 gr (BaCl2) ---------------------- 36.5 gr (HCl)

50 gr (BaCl2) ------------------------ y gr (HCl)

$\dfrac{208}{50} = \dfrac{36.5}{y}$

multiplique los medios por los extremos

$208*y = 50*36.5$

$208\:y = 1825$

$y = \dfrac{1825}{208}$

$\boxed{\boxed{y \approx 8.77\:gramos\:de\:HCl}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$