Si se cuenta con 976 gramos de FeCl, para llevar a cabo la siguiente reacción química: FeCl +3NaOH Fe(OH), + 3NaCl ¿Cuántos gramos de Fe(OH), se producirán?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La cantidad de masa en gramos de hidróxido férrico Fe(OH)3 que se producirá es de: 645.29 g Fe(OH)3
La cantidad de masa en gramos de hidróxido férrico Fe(OH)3 que se producirá se calcula mediante un factor de conversión basado en la reacción química balanceada, en la cual al reaccionar cloruro férrico FeCl3 con hidróxido de sodio NaOH, resulta como productos hidróxido férrico Fe(OH)3 y cloruro de sodio NaCl , de la siguiente manera :
980 g FeCl3
g Fe(OH)3 =? masa en gramos
Ecuación química :
FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl
Al balancear resulta :
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
162.5 g 107 g
980 g FeCl3 * 107 g Fe(OH)3 / 162.5 g FeCl3 = 645.29 g Fe(OH)3
Explicación:
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