si se combinan 81.23g de CH4 con 55.69g de agua cual el reactivo limite
Respuestas a la pregunta
Respuesta: El reactivo límite es el agua.
- En primer lugar se debe escribir la ecuación química balanceada, para balancear existen muchos métodos, lo importante es que se represente la misma cantidad de átomos de todos los elementos involucrados tanto del lado de los reactivos como de los productos, en este caso la reacción es: CH₄ + H₂O ⇒ CO + 3 H₂.
- El siguiente paso es convertir los gramos de los reactivos a moles, para ello se emplea la masa molar, la cual representa la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, entonces:
81,23 g * (1 mol / 16,04 g) = 5,064 mol CH₄
55,695 g * (1 mol / 18,01528 g) = 3,091 mol H₂O.
- Finalmente, se debe dividir los moles entre el coeficiente estequiométrico de la ecuación química balanceada, en este caso tanto el CH₄ como el H₂O tienen el coeficiente 1, el menor valor de esta división indica cual es el reactivo límite:
5,074 mol CH₄ / 1 = 5,074 (CH₄)
3,091 mol H₂O / 1 = 3,091 (H₂O) ⇒ Reactivo límite.