Question

si se colocan 55g de N2 en un recipiente junto con 55g de hidrógeno determinar el reactivo limitante, así como también los gramos de amoniaco que es posible producir mediante esta reacción N2 + H2 NH3​

Answer 1

Respuesta:

PM (N2) = 28g

PM (H2) = 2g

PM (NH3) = 17g

Primero balanceamos la ecuacion:

_____N2 + 3 H2 ---> 2 NH3

PM___28g----6g----------34g

Dato__55g----55g---------Xg

Para hallar el reactivo limitante debemos dividir las masas de dato con las masa teoricas de cada compuesto, y compararlas, luego el que sea menor será el Reactivo Limitante y el mayor será el Reactivo en Exceso.

$n2 \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: h2\\ \frac{55 \: g}{28 \: g} \: < \: \frac{55 \: g}{6 \: g}$

Como vemos, el cociente del nitrogeno es menor

que el cociente del hidrogeno.

Asi que el Nitrogeno es el Reactivo Limitante.

Y para hallar los gramos de amoniaco debemos realizar el calculo con el reactivo limitante osea con en nitrogeno.

28g N2 ---producen--> 34g NH3

55g N2 ---producen--> X

28 × X = 55× 34

X = 66,79g NH3

Explicación:

de na V.

tzzz