Si se colocan 30 gramos de He , 80 gramos de O2 y 5 moles de NH3 en un depósito de 28 litros, a 50ªC Calcular las presiones parciales de cada gas así como la presión total del sistema(en mmHg)
Datos: He = 4 O=16
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
PROBLEMAS DE GASES RESUELTOS
1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué
volumen ocupará a una presión de 1,2 atm. si la temperatura no cambia?
Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley
de Boyle: P1.V1 = P2.V2
Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas.
Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:
3
2 2
3 80 1,2 ; 65,8
760 /
750
cm atm V V cm
mmHg atm
mmHg ⋅ = ⋅ = Se puede resolver igualmente con mm de Hg.
2.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC.
Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.
Como la presión y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar
la ley de Charles y Gay- Lussac:
El volumen lo podemos expresar en cm3 y, el que calculemos, vendrá expresado igualmente en
cm3
, pero la temperatura tiene que expresarse en Kelvin.
; 247,78 . 293 363
200 3
2
2
3
V cm
K
V
K
cm = =
3.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la
temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los
200ºC.
Como el volumen y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de
Gay-Lussac:
La presión la podemos expresar en mm Hg y, la que calculemos, vendrá expresada igualmente
en mm Hg, pero la temperatura tiene que expresarse en Kelvin.
2
2
1
1
T
V
T
V =
2
2
1
1
T
P
T
P =
; 1055,1 . 298 398
790
2
2 P mm Hg K
P
K
mm Hg