Sí se añaden 250 mL de una disolución de HCl 0.03 M a 650 mL de una disolución 0.02 M de KOH ¿Cuál será el pH de la disolución resultante? Considera que el volumen final es la sula de los volúmenes de las disoluciones utilizadas y que la reacción de neutralización es:
HCl + KOH------>KCl + H2O
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
pH (total)=10.79
Explicación paso a paso:
KOH ➡️ K+ OH | 650mL 0.02m
HCl ➡️ H+ CL | 250mL 0.03
ph= Log [1/(H+)]
poH= Log [ 1/ (oH)]
pH= Los [1/ 0.02m]
Log= [50]
Log= 1.69
ph= 14 -1.69
pH= 12.31
pH=Log [1/ 0.03]
Log= 33.3
Log= 1.52
pH= 14 - 1.52
pH= 12.48
pH + pH =
1.69+ 1.52= 3.21
14-3.21= 10.79
Espero haberte ayudado
El pH resultante será 11,77
- Debes saber que el HCl es un ácido fuerte y que el KOH es una base fuerte, por lo tanto, la reacción que ocurre entre ambos es completa, es decir que la reacción continuará hasta que uno de los dos desaparezca.
Tenemos que los moles(HCl) = 0.25 dm³ * 0.03 M = 0.0075 mol de HCl
Por otro lado tenemos que los moles(KOH) = 0.65 dm³ * 0.02 M = 0.013 mol de KOH. Los moles de KOH son mayores, por la estequiometría de la reacción, eso quiere decir que está en exceso.
La estequiometría de la reacción indica que 1 mol de HCl reacciona con 1 mol de KOH, por lo tanto, la diferencia nos dará los moles que no han reaccionado de KOH = 0.013 mol - 0.0075 mol = 0.0055 mol Estos moles están en una solución de (0.25 dm³ + 0.65 dm³) = 0.9 dm³ Por lo tanto la concentración de KOH es (0.0055 mol / 0.9 dm³) = 0.006 M
- Recuerda que la reacción fue completada por lo que no quedó nada de HCl
Para calcular el pH debemos usar la siguiente fórmula pH = 14 - pOH Donde el pOH = -log( [OH⁻] ) = -log( 0.006 ) = 2.22 Por lo tanto pH = 14 - 2.22 = 11,77
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