Sí se añaden 250 mL de una disolución de HCl 0.03 M a 650 mL de una disolución 0.02 M de KOH ¿Cuál será el pH de la disolución resultante? Considera que el volumen final es la sula de los volúmenes de las disoluciones utilizadas y que la reacción de neutralización es:
HCl + KOH KCl + H2O
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Calcular moles de HCL
250mL (0.03) / 1000mL= 0.0075 moles de HCL
Calcular moles de KOH
650mL (0.02) / 1000mL= 0.013 moles de KOH
Final.
HCL= 0 moles
KOH= 0.013 moles de KOH – 0.0075 moles de HCL= 0.0055 moles de KOH
Solución Básica
Explicación:
Se parte de la reacción química de neutralización
HCl + KOH ⇒ KCl + H2O
La reacción de neutralización se lleva a cabo hasta que se acabe uno de los reactivos
Datos
V1= 250 ml
M1= 0.03 M
V2= 650 ml
M2= 0.02 M
Vf= V1+V2= 250 ml +650 ml = 900 ml
moles de ácido= M*Vacido = 0.03M *0.250 L =0.0075 mol
moles base= M*V base = 0.02 M * 0.650 L= 0.013 mol
La reacción de neutralización se lleva a cabo hasta que se acabe uno de los reactivos
HCl + KOH ⇒ KCl + H2O
CONDICIONES INICIALES 0.0075 mol + 0.013 mol --- 0 exceso
Reacciona -0. 0075 (0.013-0.0075)--- 0.0075 exceso
Final 0 0.0055 -----0.0075 exceso
Una vez que se agota el ácido clorhídrico que el hidróxido de potasio en exceso que da una concentración
[KOH) = mol /V resultante
[KOH] = 0.0055 mol /0.900L
[KOH] = 0.006111 mol/L
El hidróxido de potasio es una base fuerte que se disocia totalmente
KOH ⇒ K+ +OH-
[OH]= [KOH]= 0.006111 M
pOH =- log [OH-] = - log 0.00611 = +2.2139
pH= 14 -pOH = 14- 2.21139 =11.79 =11.8
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250mL (0.03) / 1000mL= 0.0075 moles de HCL
Calcular moles de KOH
650mL (0.02) / 1000mL= 0.013 moles de KOH
Final.
HCL= 0 moles
KOH= 0.013 moles de KOH – 0.0075 moles de HCL= 0.0055 moles de KOH
Solución Básica