Si se añaden 250 mL de una disolución de HCl 0.03 M a 650 mL de una disolución 0.02 M de KOH, ¿cuál será el pH de la disolución resultante? Considera que el volumen final es la suma de los volúmenes de las disoluciones utilizadas y que la reacción de neutralización es:
HCl + KOH ----> KCl + H2O
Respuestas a la pregunta
El pH de la disolución será 11,79
Explicación:
Se calculan los moles iniciales de ácido y base, conociendo la molaridad, los moles serán
n = M*V
Para el ácido
na = 0,03 M*0,25L = 0,0075 mol
Para la base
nb = 0,02M*0,65L = 0,013 mol
Se neutralizan 0,0075 mol de HCl con 0,0075 mol de KOH, finalmente se tienen 0,0055 mol de KOH y 0,0075 mol de KCl en 0,9 L de solución.
HCl + KOH ----> KCl + H2O
0,0075 0,013
-0,0075 -0,0075 +0,0075
0 0,0055 0,0075
En la solución final se tiene la concentración de iones OH- de la base nada más dado que la sal es neutra no aporta al pH, por lo tanto se disocia completamente por ser una base fuerte
KOH ----> K+ + OH-
0,0055 mol
0 0,0055 mol 0,0055 mol
Se calcula la concentración de OH-
[OH-] = 0,0055 mol/0,9 L = 0,0061 M
Se calcula el pOH, como el -log[OH-]
pOH = -log[0,0061] = 2,21
Por lo tanto el pH será
pH = 14 - pOH = 14 - 2,21 = 11,79
El pH de la disolución será 11,79