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a) Escribe como ecuación química el siguiente proceso: Se forma óxido de aluminio (AL O,) a partir de la reacción de aluminio (AI) y oxígeno (O). b) Iguala la ecuación química. c) ¿Cómo se leería la ecuación a nivel de las partículas? d) ¿Cómo se leería la ecuación utilizando la magnitud cantidad química
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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El reactivo limitante da a conocer o limita la cantidad de producto conformado, y provoca una concentración específica o limitante ya que este puede dar "un salto" a las cantidades.
Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometría se emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre el reactivo y producto al obtenerse de la ecuación balanceada.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades simétricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de este determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.
La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción.
El concepto de reactivo limitante, permite a los químicos asegurarse de que un reactivo, el más costoso, sea completamente consumido en el transcurso de una reacción, aprovechándose así al máximo.
Método 1Editar
Este método se basa en la comparación de la proporción de las cantidades de reactivo con la relación estequiométrica. Así, dada la ecuación general:
{\displaystyle a\,{\ce {X}}+b\,{\ce {Y ->}}c\,{\ce {Z}}\,}
Siendo {\displaystyle {\rm {X}}} y {\displaystyle {\rm {Y}}} reactivos, {\displaystyle {\rm {Z}}} productos y {\displaystyle a}, {\displaystyle b} y {\displaystyle c}, sus respectivos coeficientes estequiométricos.
Si
{\displaystyle {\frac {\text{mol X disponible}}{\text{mol Y disponible}}}<{\frac {a}{b}}}
entonces {\displaystyle {\rm {X}}} es el reactivo limitante.
EjemploEditar
La ecuación balanceada para la oxidación del monóxido de carbono a dióxido de carbono es la siguiente:
{\displaystyle {\ce {2 CO(g) + O2(g) -> 2 CO2(g)}}}
Si se tienen 4 moles de monóxido de carbono y 3 moles de oxígeno, ¿cuál es el reactivo limitante?
Este procedimiento puede hacerse extensivo a reacciones químicas con más de dos reactivos aplicando la fórmula:
3 mol O2/1 mol = 3
para todos los reactivos. El reactivo con el cociente más bajo es el reactivo limitante. En este caso es el CO
Método 2
Véase tambiénEditar
Reacción química
Ecuación química
Estequiometría
Rendimiento químico
Referencias bibliográficasEditar
Chang, Raymond (2002). Química. 7ª edición. Mc Graw Hill. ISBN 970-10-3894-0.
Kotz , John C; Treichel, Paul M. (2005). “Química y reactividad química”. 6ª edición. Cengage Learning. ISBN 9706865527
espero haberte ayudado :)