Question

Si reaccionara 200 g de Ca (OH)2 y 240 g de H2SO4, sabiendo que el Ca (OH)2 tiene 15% de impurezas.

¿Cuántos gramos de CaSO4 se obtendría?

Ca (OH)2 + H2SO4 ------> CaSO4 + 2 H2O

Answer 1

La masa en gramos de sulfato de calcio a obtener  es de 311.76 g

¿Cuál es la reacción entre un ácido y una base?

La reacción entre un ácido y una base es una reacción de neutralización del tipo doble desplazamiento. En la neutralización se obtienen una sal y agua. A continuación la siguiente reacción de neutralización:

$Ca(OH)_{2}$   +  $H_{2} SO_{4}$ →  $Ca SO_{4}$   + 2  $H_{2} O$

Relación molar

1 mol base ---- 1 mol sal

1 mol ácido ---- 1 mol sal

datos

m base= 200 g

% pureza= 15%

m ácido= 240 g

m sal= ?

PM base= 74.093 g/ mol

PM ácido = 94.079 g/ mol

calculando moles de la base y de ácido

mol= masa/PM

$mol Ca (OH)_{2} = \frac{200 g *0.85}{74,093 g/mol} = 2.29 mol$

mol base= 2.29 mol

$mol H_{2} SO_{4} = \frac{240 g }{98,079 g/mol} = 2.45 mol$

Reactivo limitante

1 mol base ---- 1 mol sal

2.29 mol ----- x mol

mol sal= 2.29 mol  (relación es mol a mol)

Reactivo limitante es el hidróxido de calcio

calcular la masa de sulfato de calcio

PM sulfato de calcio = 136.14 g/ mol

$masa CaSO_{4} = 2.29 mol * 136,14 g/mol = 311.76 g$

m CaSO4 = 311.76 g

Para conocer más de la masa de sulfato de calcio a obtener consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/13093900

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