Question

Si reaccionan 800 g de gas propano (C3H8) en una combustión completa, determinar que volumen a condiciones normales se obtendrán de hielo seco (CO2). Dato: (M.A. C= 12 H=1 O= 16) C3H8 + 5O2 LaTeX: \longrightarrow⟶ 3CO2 + 4H2O

Answer 1

Para la reacción de combustión de gas propano, se tiene una determinada cantidad de propano y se pide calcular el volumen de dióxido de carbono que se produciría en condiciones normales. El resultado obtenido es: 1.220 L

Ecuación química:

C₃H₈  +  5 O₂   →   3 CO₂  +  4 H₂O

Se tienen 800 g de gas propano

Masa molar del propano = 3 ( 12 ) + 8  = 44 g/mol

Masa molar de CO2 = 12 + 2 ( 16 ) = 44 g/mol

moles de propano para reacción = 800 g ×  1 mol / 44 g = 18,2 moles

De la ecuación quimica tenemos que 1 mol de propano produce 3 moles de CO₂. Entonces:

( 3 mol CO₂ / 1 mol C₃H₈) × 18,2 mol C₃H₈  =  54,5 mol CO₂

Para calcular el volumen de gas CO₂ en condiciones normales, tenemos la ecuación de estado de gases ideales:

P. V = n. R. T

P = 1 atm

T = 273 K

n= 54,5 mol

R = 0,082 atm.L/K.mol

V = ( 54,5 mol × 0,082 atm.L/K.mol × 273 K ) / 1 atm

V = 1220 L