Question

Si reaccionan 78.23 gramos de C7H6O3 con 86.21 gramos de C4H6O3. Cuántos gramos se producen de ambos producto?. Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?

Answer 1

Respuesta:

en exceso: 86.21 g - 57.83 g = 28.38 g de C4H6O3 (sobran)

g CH3COOH = 34.02 (ácido acético)

masa = 102.06g de C9H8O4 (aspirina)

Explicación:

Si reaccionan 78.23 gramos de C7H6O3 con 86.21 gramos de C4H6O3. Cuántos gramos se producen de ambos producto?. Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?

                C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4  + CH3COOH

Mm C7H6O3  = 138 g/mol

       C4H6O3 = 102 g/mol

       C9H8O4 = 180 g/mol

    CH3COOH = 60 g/mol

1. calcular moles

n C7H6O3 = 78.23 g / 138 g/mol = 0.566 mol

n C4H6O3 = 86.21 g / 102 g/mol = 0.845 mol

2. calcular moles a partir de la ecuación química

n C9H8O4 = 0.566 mol C7H6O3  x  1 mol C9H8O4   = 0.567 mol

                                                             1 mol C7H6O3

n C9H8O4 =  0.845 mol C4H6O3  x  1 mol C9H8O4   = 0.845 mol

                                                             1 mol C4H6O3

3. Reactivo limitante: C7H6O3 (produce 0.567 mol de C9H8O4)

en exceso: C4H6O3

4. calcular gramos de C9H8O4

n = masa/Mm

masa = 0.567 mol x 180 g/mol

masa = 102.06g de C9H8O4

5. cantidad en exceso

g C4H6O3 = 0.567 mol C9H8O4  x  1 mol C4H6O3  x  102 g C4H6O3

                                                              1 mol C9H8O4     1 mol C4H6O3  

g C4H6O3 = 57.83

en exceso: 86.21 g - 57.83 g = 28.38 g de C4H6O3

6. gramos de Ácido acético (CH3COOH)

g CH3CO2H = 0.567 mol C9H8O4  x 1 mol CH3COOH  x   60 g CH3COOH

                                                                   1 mol C9H8O4       1 mol CH3COOH

g CH3COOH = 34.02