¿si reaccionan 580 kg de butano con 1040 kg de oxigeno gaseoso se llevara la combustión completa?
A) Calcula la cantidad sobrante del reactivo en exceso
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2C4H10(g)+13O2(g)--->8CO2(g)+10H2O(g)
:( Ayuda por favor <3
Respuestas a la pregunta
Explicación:
Listo, primero vamos a calcular el reactivo limitante, esto respondera a la primera pregunta, ya que como bien sabemos, en una Rx. de combustion completa, el O2 tiene que estar necesariamente en exceso, si no es asi, entonces dieremos que se trataria de una Rx de combustion incompleta. ahora, calculamos el RL. dividiendo la masa entregada del compuesto entre su respectiva masa estequiometrica y a su ves dividido entre su coeficiente estequiometrico, una vez hecho eso con cada uno de los reactantes, el menor es el RL.... por lo visto en este ejercicio, el RL es el O2, entonces aseguramos de que no se podria llevar a cabo la Rx de combustion completa del butano....... para la siguiente pregunta, lo que haremos sera una regla de 3 simple, es decir como sabemos que el O2 es el limitante, se consumiran todos los 1040 Kg, pero quedarab restos de butano sin reaccionar, esa cantidad que no reacciona sera nuestra masa en exceso. pues como dije anteriormente con la regla de 3 calcularemos la masa de butano que reacciona, arrojandonos un valor de 290 Kg, y pues ahora solo quedaria restar la masa inicial (580 kg) menos la consumida (290 kg), quedarian entonces 290 Kg de butano en exceso..... eso seria todo, si hay dudas, comenta :)
