Question

si reaccionan 45 moles de hierro y 36 moles de hierro y 36 moles de oxígeno gaseoso. ¿Cuántas moles de oxido ferroso se obtendrán? ¿cuál es el reactivo?
Fe+O2------->FeO​

Answer 1

En la reacción de 45 moles hierro y 36 moles de oxigeno se establece que:

a. Se obtendrán 45 moles de óxido ferroso.

b. El reactivo limitante es el hierro

¿Que es la oxidación?

La oxidación es una reacción química entre el oxígeno más un metal o un no metal para formar óxido como único producto. Es una combinación.

¿Cuál es la reacción entre el hierro y el oxígeno?

Se formará el óxido básico Óxido de hierro II u óxido ferroso, cuya ecuación química balanceada es:

2Fe + O2 ----- 2FeO

datos

moles Fe= 45

moles oxigeno=36

relación estequiométrica

2 mol   Fe --- 2 mol de Óxido ferroso

45 mol Fe ----    x  mol Óxido ferroso

$moles FeO_{} = \frac{45 mol Fe* 2 mol FeO }{2 mol Fe} =45 mol$

mol FeO= 45 mol

Con los moles de oxígeno

1 mol oxigeno ----- 2 mol óxido ferroso.

36 mol oxigeno----     x mol óxido ferroso

$mol FeO=\frac{36 mol O * 2 mol FeO}{1 mol de O} =72 mol FeO$

Mol óxido ferroso=72 mol

Por parte de Oxígeno deberían producirse 72, pero los moles de Fe solo darán  45  mol óxido ferroso.

El reactivo limitante es el hierro se obtendrán 45 moles de óxido ferroso allí se detendrá la reacción.

Para conocer más de la formación de óxido ferroso consulta enlace

https://brainly.lat/tarea/12613217