Química, pregunta formulada por worsnop1, hace 9 meses

Si reaccionan 338 mL de ácido fosforico con 738 g de hidróxido de aluminio (III). Si la densidad del ácido
es de 3.1 g/mL
¿Qué se forma?
¿Cuántas moles se tiene de los reactivos?
¿Cuántas moles se tienen de los productos?
¿Cuántos gramos de cada producto se obtendrán al final de la reacción?
¿Cuál es el reactivo Limitante y cuantas moles se consumen del reactivo en exceso?
¿Cuántas moles y cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?

Respuestas a la pregunta

Contestado por Chorde
2
Se forma fosfato de aluminio y agua
1 mol de cada reactivo
1 mol de fosfato de aluminio y 3 moles de agua
El reactivo limitante es el hidróxido de aluminio
El reactivo excedente es el ácido fosfórico, 



worsnop1: ¿como se sabe cual es el reactivo limitante?
Chorde: Hola, los datos del ejercicio planteado, tanto del volumen como de la masa, debe tener algún error, porque no se verifica claramente cuál de los dos es el límite y cual el excedente.
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