Question

Si reaccionan 3.8 gr de Ca3(PO4)2 2 ¿Cuántos gramos de H3PO4 reaccionan? Toma en cuenta que la ecuación quimica es la siguiente: H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H20​

Answer 1

Explicación:

a) La masa en gramos de H3PO4 es : 372.4 g H3PO4

b) La cantidad de moles de agua que se producen es: 9.67 moles H2O .

c) La masa en gramos de H3PO4 necesarios es: 499.07 g H3PO4.

La cantidad de masa y moles de los compuestos se calculan mediante el planteamiento de los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada de la siguiente manera :

a) g H3PO4 =?

5.70 moles Ca(OH)2

b) moles H2O =?

500 g Ca3(PO4)2

c) gramos H3PO4 =?

275 g H2O

La ecuación química balanceada es:

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

2 moles 3 moles 1 mol 6 moles

196 g 222 g 310 g 108 g

a) 5.70 moles Ca(OH)2*196 g H3PO4/3 moles Ca(OH)2 = 372.4 g H3PO4

b) 500 g Ca2(PO4)3 * 6 moles H2O/310 g Ca2(PO4)3 = 9.67 moles H2O .

c) 275 gH2O * 196 g H3PO4 / 108 g H2O =499.07 g H3PO4