Question

Si reaccionan 23 g de butano con 96 g de oxígeno, ¿cuál es el reactivo limitante?, ¿cuántos gramos de CO2 se producen?

Answer 1

Calculamos las masas molares de C4H10 y de O2:

M(C4H10) = 58 g/mol ; M(O2) = 32 g/mol

Las cantidades de sustancia iniciales son:

n(C4H10) = 23 g de C4H10 ∙ 1 mol de C4H 10 / 58 g de C4H10 = 0,4 mol de

C4H10

n(O2) = 96 g de O2 ∙ 1 mol de O2 / 32 g de O2 = 3 mol de O2

La proporción estequiométrica indica que 2 moles de C4H10 reaccionan con

13 moles de O2:

2 mol de C4H10 / 13 mol de O2 = 0,4 mol de C4H10 / n(O2)

Despejando, se obtiene que: n(O2) = 2,6 mol de O2

Como inicialmente tenemos 3 moles de O2 2,6 < 3, por lo que el

reactivo limitante es el C4H10

Para calcular la masa de CO2 debemos partir de la masa del reactivo

limitante, el C4H10:

M CO2) = 23 g de C4H10 * 1mol C4H10/58g C4H10 * 8molCO2/2mol C4H4 *44Gg CO2/1mol CO2=68,8g de CO2