Si reaccionamos 20 g de Cu con 5 g de S y obtengo 15 g de CuS. ¿Cuánto de reactivo se recupera al final de la reacción?.
Respuestas a la pregunta
Explicación paso a paso:
La reacción es la siguiente:
Cu + S → CuS
Se necesita 1 mol de Cu y 1 mol de S para hacer 1 mol de CuS.
primero calculamos cuantos moles hay en 20 gramos de Cu, sabiendo que en 1 mol de Cu hay 63 gramos aproximadamente obtenemos que son 0.3174 moles. En el caso del azufre, en los 5 gramos hay 0.15625 moles entre los dos los moles del Cu es más grande por lo tanto ese será el reactivo en exceso y el 0.1562 será el reactivo limitante ya que se ocupó todo para hacer reaccionar a los 20 gramos de cobre aunque faltó ya que hay muchos moles de cobre que no reaccionaron, por lo tanto debemos calcularlos. Restamos 0.3173 moles de cobre que hay en total y 0.1562 moles de cobre que reaccionaron y nos da 0.16115 moles de Cu que no reaccionaron. Lo pasamos a gramos y quedan 10.15 gramos que quedaron en exceso y se pueden recuperar