Si reacciona 80g de Zinc con 10% de impureza con cantidad suficiente de HCl (ac) se obtiene cloruro de zinc, ZnCl2 y se libera hidrógeno gaseoso, según la siguiente reacción:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (g)
Calcular la cantidad de cloruro de zinc formado.
PA: Zn= 65; Cl=35,5; H=1
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Sabemos que tenemos 80 g con 10% de impurezas de Zn, el cual es nuestro reactivo limite.
la reacción es:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (g)
necesitamos saber la cantidad de ZnCl2 que se produce, para ello, vamos a calcular, la cantidad e moles que tenemos de Zn puro, pues por la reacción sabemos que:
Por cada mol de Zn, se produce un mol de ZnCl2:
g de Zn = 0.9*80 = 72.
PA Zn = 65
Mol Zn = 72/65 = 1.107 mol.
Moles producidos de ZnCl2 = 1.107 mol.
Gramos de ZnCl2 = 1.107 (65+2*35) = 149.44 g
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