Question

Si reacciona 50 g de óxido de aluminio con 40 g de ácido sulfúrico para formar sulfato de aluminio cual es el reactivo limitante urguebte por favor ​

Answer 1

Respuesta:

Reactivo Limitante: H2SO4  (produce 0.36 mol de Al2(SO4)3

Explicación:

                         Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) 3 + 3H2O

1. calcular moles de  Al2O3  y  moles de H2SO4

mol Al2O3 = 50 g 102 g/mol = 0.49 mol de Al2O3

mol H2SO4 = 40 g / 98 g/mol = 0.408 mol H2SO4

2. calcular moles de Al2(SO4)3

mol Al2(SO4)3 = 0.49 mol Al2O3  x  1 mol  Al2(SO4)3

                                                                1 mol Al2O3

mol Al2(SO4)3 = 0.49

mol Al2(SO4)3 = 0.408 mol H2SO4  x 1 mol  Al2(SO4)3

                                                                  3 mol H2SO4

mol Al2(SO4)3 = 0.136

3. Reactivo Limitante: H2SO4  (produce 0.36 mol de Al2(SO4)3

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) 3 + 3H2O

1. calcular moles de  Al2O3  y  moles de H2SO4

mol Al2O3 = 50 g 102 g/mol = 0.49 mol de Al2O3

mol H2SO4 = 40 g / 98 g/mol = 0.408 mol H2SO4

2. calcular moles de Al2(SO4)3

mol Al2(SO4)3 = 0.49 mol Al2O3  x  1 mol  Al2(SO4)3

                                                               1 mol Al2O3

mol Al2(SO4)3 = 0.49

mol Al2(SO4)3 = 0.408 mol H2SO4  x 1 mol  Al2(SO4)3

                                                                 3 mol H2SO4

mol Al2(SO4)3 = 0.136

3. Reactivo Limitante: H2SO4  (produce 0.36 mol de Al2(SO4)3