Question

Si reacciona 1 mol de CH4 en presencia de 3 moles de O2 en un recipiente cerrado, la composición molar final de la mezcla será

A. 50% H2O, 25% O2, 25% CO2
B. 50% H2O, 50% CO2
C. 25% H2O, 25% O2, 50% CO2
D. 50% H2O, 50% O2

Answer 1

Respuesta:

La composición molar final es: 50 % H2O, 25 % O2, 25 % CO2

Respuesta a.

Explicación:

Si reacciona 1 mol de CH4 en presencia de 3 moles de O2 en un recipiente cerrado, la composición molar final de la mezcla será

A. 50% H2O, 25% O2, 25% CO2

B. 50% H2O, 50% CO2

C. 25% H2O, 25% O2, 50% CO2

D. 50% H2O, 50% O2

                            CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

1. calcular reactivo limitante:

n CO2 = 1 mol CH4  x  1 mol CO2

                                      1 mol CH4

n CO2 = 1 mol

n CO2 = 3 mol O2  x  1 mol CO2

                                    2 mol O2  

n CO2 = 1.5 mol

RL: CH4 (produce 1 mol de CO2)

2. Al reaccionar 1 mol de CH4  con 2 moles de O2 se produce 1 mol de CO2 y 2 moles de agua.

CH4 = 1 mol  reacciona completamente.  

O2= 3 moles - 2  moles = 1 mol

CO2 = al reaccionar forma 1 mol

H2O = se forman  2 moles

3. calcular moles totales

n t = 1 mol + 1 mol + 1 mol + 2 mol

n t = 4 moles

4. calcular % de cada compuesto

% CO2

        4 mol ---- 100 %

         1 mol ----  x

               x = 25 % CO2

% O2

        4 mol ---- 100 %

         1 mol ----  x

               x = 25 % O2

% H2O

          4 mol ---- 100 %

          2 mol ----  x

               x = 50 % H2O

La composición molar final es: 50 % H2O, 25 % O2, 25 % CO2

Respuesta a.